本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材。
本书在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》前六版的基础上更新修订而成。修订时保持了前几版教材的框架结构，全书共十二章，分上、下两册出版。上册包括气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡六章；下册包括电化学、量子力学基础、统计热力学初步、表面现象、化学动力学和胶体化学六章。本版增加了重点难点视频、例题解析视频、拓展资源视频等配套数字化资源，读者可通过扫描二维码观看使用。
本书可作为高等院校化工类、制药类、环境类、材料类、化学类等有关专业的教学用书，也可供其他相关专业使用，并可作为科研和工程技术人员的参考用书。

绪论
0.1 物理化学——一门无处不在的学科
0.2 学习物理化学的要求及方法
0.3 物理量的表示及运算
1.物理量的表示
2.对数中的物理量
3.量值计算
第一章 气体的pVT关系
1.1 理想气体状态方程
1.理想气体状态方程
2.理想气体模型
3.摩尔气体常数
*4.气体分子运动论与理想气体的压力和温度
1.2 理想气体混合物
1.混合物的组成
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3.道尔顿定律
4.阿马加定律
1.3 真实气体的液化及临界参数
1.液体的饱和蒸气压
2.临界参数
3.真实气体的p-V图及气体的液化
1.4 真实气体状态方程
1.真实气体的pV-p图及玻意耳温度
2.范德华方程
3.位力方程
4.其他重要方程举例
1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1.压缩因子
2.对应状态原理
3.普遍化压缩因子图
本章小结
思考题
概念题
习题
第二章 热力学第一定律
2.1 基本概念及术语
1.系统与环境
2.状态与状态函数
3.过程与途径
4.功和热
5.热力学能
2.2 热力学第一定律
1.热力学第一定律
2.封闭系统热力学第一定律的数学形式
3.焦耳实验
2.3 恒容热、恒压热及焓
1.恒容热（Qv）
2.恒压热（Qp）及焓
3.Qv=△U与Qp=△H关系式的意义
2.4 摩尔热容
1.摩尔定容热容（Cv，m）
2.摩尔定压热容（Cp，m）
3.Cp，m与Cv，m的关系
4.Cp，m（Cv，m）随T的变化
5.平均摩尔热容
2.5 相变焓
1.摩尔相变焓
2.摩尔相变焓随温度的变化
*2.6 溶解焓、稀释焓与混合焓
1.摩尔溶解焓
2.摩尔稀释焓
3.摩尔混合焓
2.7 化学反应焓
1.反应进度
2.摩尔反应焓
3.标准摩尔反应焓
4.Qp，m与Qv，m的关系
2.8 标准摩尔反应焓的计算
……
第三章 热力学第二定律
第四章 多组分系统热力学
第五章 化学平衡
第六章 相平衡
附录