本教材是普通高等医学院校药学类专业第二轮教材之一。本教材是针对普通高等医学院校药学类专业教学需要，注重化学与药学及医学知识相结合，突出学生实践能力和创新能力的培养编写而成。全书共分九章，分别是热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体分散系统。为便于巩固知识、提高解决实际问题能力，教材中配有适量的案例解析、课堂互动和练习题，内容设计上，保证基础理论的同时突出物理化学与医药学的联系。本教材为书网融合教材，即纸质教材有机融合电子教材、教学配套资源（PPT、微课、视频等）、题库系统、数字化教学服务（在线教学、在线作业、在线考试），使教学资源多样化、立体化。本教材可供普通高等医学院校药学类各专业师生教学使用，也可供从事物理化学相关工作的人员参考、自学使用。

绪论
一、物理化学的任务和内容
二、物理化学在化学和医药学中的地位与应用
三、物理化学的学习方法
第一章热力学第一定律
第一节热力学基本概念
一、系统与环境
二、状态与状态函数
三、热力学平衡态
四、过程与途径
第二节热力学第一定律的数学表达式
一、能量守恒与热力学第一定律
二、热和功
三、热力学能
四、热力学能变与功、热的关系
第三节体积功的计算与可逆过程
一、体积功
二、不同过程的体积功
三、可逆过程
第四节焓与热容
一、焓
二、热容
第五节热力学第一定律的应用
一、热力学第一定律对理想气体的应用
二、热力学第一定律对实际气体的应用
第六节热化学
一、化学反应的热效应
二、反应进度
三、热化学方程式
第七节化学反应热的计算
一、Hess定律
二、化学反应热的计算
三、反应热与温度的关系
第二章热力学第二定律
第一节自发过程
一、自发过程
二、自发过程的特征
第二节热力学第二定律的表述
第三节Carnot循环与Carnot定理
一、Carnot循环
二、Carnot定理
第四节熵
一、可逆过程的热温商与熵变
二、不可逆过程的热温商与熵变
三、热力学第二定律数学表达式-Clausius不等式
四、熵增加原理
第五节熵变的计算
一、环境熵变的计算
二、系统熵变的计算
第六节熵的物理意义
第七节热力学第三定律及规定熵
一、热力学第三定律
二、规定熵
三、化学反应的熵变
第八节Helmholtz自由能和Gibbs自由能
一、热力学第一定律、第二定律联合表达式
二、Helmholtz自由能
三、Gibbs自由能
四、自发过程方向和限度的判据
第九节ΔG的计算
一、理想气体单纯状态函数变化过程
二、相变过程
三、化学反应过程
第十节热力学函数间的关系式
一、热力学基本方程
二、Maxwell关系式
三、ΔG与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程
第三章多组分系统热力学
第一节多组分系统和组成表示法
一、多组分均相系统
二、多组分系统组成表示方法
第二节偏摩尔量
一、偏摩尔量的定义
二、偏摩尔量的集合公式
三、Gibbs-Duhem公式
第三节化学势
一、化学势的定义
二、广义化学势和组成变化系统的热力学基本关系式
三、温度、压力对化学势的影响
四、化学势判据及其应用
第四节稀溶液中的两个经验定律
一、Raoult定律
二、Henry定律
第五节气体混合物中各组分的化学势
一、理想气体
二、真实气体
第六节液态混合物、稀溶液、真实溶液中组分的化学势
一、液态混合物中组分的化学势
二、理想稀溶液中各组分的化学势
三、真实溶液中各组分的化学势
第四章化学平衡
第一节化学反应的方向和平衡条件
第二节化学反应等温方程式和平衡常数
一、理想气体反应的等温方程式
二、标准平衡常数的导出
第三节平衡常数的表示式
一、气相反应的平衡常数
二、真实气体的平衡常数
三、液相反应的平衡常数
四、复相反应的平衡常数
第四节平衡常数的测定及其相关计算
一、平衡常数的测定
二、平衡组成的计算
第五节标准摩尔反应Gibbs能变及化合物的标准摩尔生成Gibbs能
一、标准摩尔反应Gibbs能变ΔrG m的应用
二、标准摩尔反应Gibbs能变的计算
第六节温度对标准平衡常数的影响
一、ΔrH m不随温度变化时K的计算
二、ΔrH m随温度变化时K的计算
第七节其他因素对化学平衡的影响
一、压力对理想气体反应平衡的影响
二、压力对凝聚相反应平衡的影响
三、惰性组分对化学平衡的影响
四、反应配比对化学平衡的影响
第八节反应的耦合
第五章相平衡
第一节相律
一、相和相数
二、物种数与独立组分数
三、自由度
四、相律
第二节单组分系统
一、单组分系统的相图
二、克劳修斯－克拉珀龙方程
第三节接近互溶双液系统
一、理想的接近互溶双液系统
二、非理想的接近互溶双液系统
三、蒸馏和精馏
第四节部分互溶双液系统
第五节接近不互溶双液系统
第六节二组分系统的固-液平衡相图
一、具有简单低共熔系统的相图
二、形成化合物的相图
三、形成固溶体的相图
第七节三组分系统相图
一、三组分系统组成的表示法
二、部分互溶三液系统的相图
三、三组分盐水系统的相图
第六章电化学
第一节电化学基本概念
一、原电池与电解池
二、Faraday电解定律
三、离子迁移数
第二节电解质溶液的电导
一、电解质溶液的电导
二、电导率、摩尔电导率与浓度的关系
三、离子独立运动定律
第三节电解质溶液电导的测定及其应用
一、电解质溶液电导的测定
二、电导测定的应用
第四节强电解质溶液中电解质的活度及活度系数
一、溶液中离子的平均活度及平均活度系数
二、离子强度
三、Debye-Hückel极限公式
第五节可逆电池及其电动势的测定
一、可逆电池
二、电池电动势的测定
第六节电池电动势和电极电势
一、电池电动势的构成
二、电极电势
三、Nernst方程
第七节可逆电池热力学
一、电池反应的ΔrSm和ΔrHm
二、电池可逆放电时的热效应
第八节浓差电池
一、单液浓差电池
二、双液浓差电池
第九节电极电势和电动势的应用
一、判断化学反应方向
二、求化学反应的平衡常数
三、求难溶盐的活度积
四、测定溶液的pH
五、测定离子的平均活度系数
第十节电极的极化和超电势
一、分解电压
二、电极的极化和超电势
第七章化学动力学
第一节反应速率的表示方法及测定
一、化学反应速率的表示方法
二、化学反应速率的测定
第二节基本概念
一、基元反应与总反应
二、反应分子数
三、质量作用定律
四、反应级数
五、反应速率常数
第三节简单级数反应
一、一级反应
二、二级反应
三、零级反应
四、简单级数反应的速率方程比较
五、反应级数的测定
第四节典型的复杂反应
一、对峙反应
二、平行反应
三、连续反应
四、链反应
第五节温度对反应速率的影响
一、vant Hoff经验规则
二、Arrhenius经验公式
三、活化能
四、药物贮存期的预测
第六节反应速率理论简介
一、碰撞理论
二、过渡态理论
第七节光化学反应
一、光化学反应特点
二、光化学定律
三、量子效率
四、光对药物稳定性的影响
第八节影响溶液中化学反应速率的因素
一、溶剂极性的影响
二、溶剂化的影响
三、溶剂介电常数的影响
四、离子强度的影响
第九节催化作用
一、催化剂的基本特征
二、酸碱催化
三、酶催化
第八章表面现象
第一节表面张力与表面Gibbs能
一、分散度
二、表面Gibbs能和表面张力
三、表面的热力学基本关系式
第二节弯曲表面的性质
一、弯曲表面的附加压力
二、曲面的蒸气压
三、亚稳状态与新相的形成
第三节铺展与润湿
一、液体的铺展
二、固体表面的润湿
第四节溶液的表面吸附
一、溶液的表面张力和浓度的关系
二、溶液表面的吸附和Gibbs吸附等温式
三、表面活性剂在溶液表面的定向排列
第五节表面活性剂
一、表面活性剂的分类
二、表面活性剂的HLB值
三、胶束的形成及其性质
四、表面活性剂的重要作用
第六节固体表面的吸附
一、物理吸附与化学吸附
二、吸附曲线
三、Freundlich吸附等温式
四、单分子层吸附理论与Langmuir吸附等温式
五、多分子层吸附理论与BET公式
第九章胶体分散系统
第一节分散系统的分类和溶胶的基本特征
一、分散系统的分类
二、溶胶的基本特征
第二节溶胶的制备和净化
一、溶胶的制备
二、溶胶的净化
三、纳米粒子及制备方法
第三节溶胶的动力学性质
一、布朗运动
二、扩散与渗透压
三、沉降与沉降平衡
第四节溶胶的光学性质
一、丁铎尔效应
二、瑞利散射公式
三、溶胶的颜色
四、超显微镜
第五节溶胶的电学性质
一、电动现象
二、溶胶粒子带电原因
三、双电层理论
四、溶胶的胶团结构
五、电泳的测定
第六节溶胶的稳定性和聚沉
一、溶胶的稳定性
二、溶胶的聚沉
第七节高分子化合物的结构特点及其溶液的性质
一、高分子化合物的结构特点
二、高分子溶液的形成与性质
第八节高分子溶液的流变性
一、牛顿流体与黏度
二、流变曲线
第九节高分子化合物平均摩尔质量及其测定
一、高分子化合物平均摩尔质量的表示方法
二、高分子化合物摩尔质量的测定
第十节高分子电解质溶液
一、高分子电解质的分类
二、高分子电解质溶液的特性
第十一节凝胶
一、凝胶的分类
二、凝胶的制备
三、凝胶的性质
附录
附录Ⅰ部分气体的摩尔等压热容与温度关系
附录Ⅱ部分物质的热化学数据表
附录Ⅲ部分有机化合物的标准摩尔燃烧焓
练习题参考答案
参考文献